2014年苏教版初三年级化学下册测试卷
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16.(11分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 ___▲__。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__▲____。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式__________▲__________________。该反应的基本类型是__▲____
(4)“滤液3”之前 加入锌粉的目的是_____▲_________
(5)“滤液3”之后的操作依次为___▲___、干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于___▲_____×100%。
17.(9分) 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
A B C D E
查阅资料：(1)钙易与水反应生成碱和气体。
(2)无水氯化钙能作干燥剂。
(1)请写出E图中仪器①的名称 ▲ 。
(2) 请按气流方向连接顺序i接(▲ ),(▲ )接(▲ ),(▲ )接(▲ ),k接 a
(填仪器接口的字母编号)。写出C中可能发生的化学方程式 ▲ 。
(3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 ▲ 。
(4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是 ▲ xkb1
18.(11分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是__▲____。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移(右移)，停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)，停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 ▲ 。
(3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 探究 ▲ 对H2O2分解速率的影响 25℃ 二氧化锰 10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ▲ ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 ▲ (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质)，其化学反应方程式为 ▲ ;支持这一方案的理由是 ▲ 。
19、(8分)某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯 净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装 置示意图如下：
数据处理：
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差)，可能的原因是
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化学试题参考答案及评分标准
本次阅卷过程中：
(1)化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。
(2)化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。
(3)除提供的答案外，其它合理 的回答也参考给分。
第Ⅰ卷
选择题(本大题共12个小题，每小题3分;每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。)
1 D、 2 B、 3 C、 4 C、 5 B、 6 A、 7 A、 8 C、 9 B、 10 A、 11 D、 12 D
聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。常梦网编辑以备借鉴。