2015—2016高二化学第一学期期中测试题
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是常梦网为大家整理的高二化学第一学期期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，常梦网一直陪伴您。
一.选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)
1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是
2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
3.已知298K时，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量
A. 小于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ C. 大于57.3 kJ D. 无法确定
4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1D.v(D)=1 mol•L-1•s-1
5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是
A. C生成的速率与A分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1：3：2
6.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若v (D) = b mol•L-1•s-1，则v (B)为
A. b2 mol•L-1•s-1 B. mol•L-1•s-1 C. b mol•L-1•s-1 D. db2 mol•L-1•s-1
7.下表中物质分类正确的是
编号 A B C D
强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4
弱电解质 CaCO3 HF HClO 氨水
非电解质 NH3 SO2 H2O C2H5OH
8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性
C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性
9.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
10.下列电离方程式错误的是
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4++SO42-
B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H++PO43-
C.HF溶于水：HFH++F
D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-H++S2-
11.在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.下列有关叙述中正确的是
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
13.下列各组实验中反应速率最快的是
14.下列情况下的反应一定能自发进行的是
A. △H>0△S<0 B. △H>0△S>0 C. △H<0△S<0 D. △H<0△S>0
15.溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣
16.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
A. B.
C. D.
17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
18..将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A.等于8 B.等于7 C.略小于7 D.略大于7
19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
20、现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图，其中结论正确的是
A.p1>p2，n>3 B.p13
C.p1p2，n=3
21.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;
(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为
A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
22.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)为
A.2.0×10-7 mol•L-1
B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1
D.无法确定
23.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ; △H <0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
25.在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c(OH﹣)都增大，可采取的措施是
A 通入HCl B. 加少量NaOH固体
C. 加少量氯化铵固体 D. 加热
二.填空题(共50分)
1.(1分)在100℃时，PH=7呈 性。
2(2分).写出下列物质的电离方程式x.k.b.1
(1)H2CO3
(2)KNO3
3(2分).由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________ _ 。
4.(6分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体.
①及时分离出C，平衡 移动;(填正向、逆向、不)
②使密闭容器体积增大，A的转化率 ;(填增大、减小、不变)
③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变)
④加入催化剂D，平衡 移动;(填正向、逆向、不)
(2)若A、C为气体，B为固体;
①加压，则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变)
②增加B的量，A的转化率 .(填增大、减小、不变)
5.(8分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为 .
(2)若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
(填序号).
A.缩小反应容器的体积 B.通入适量CO2 C.加入适量铁
D.升高温度到900℃ E.使用合适的催化剂
6.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少
的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数
值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
7.( 12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH++A-，则K=c(H+)•c(A-)c(HA)，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH
H++CH3COO- 1.75×10-5
H2CO3 H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S H2SH++HS-
HS-H++S2 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4 H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________
_________________________________________________________________。
三.计算题(5分)
在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少?
最后，希望本站小编整理的高二化学第一学期期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。