2015-2016学年度高二第一学期期中考试化学试卷
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。以下是常梦网为大家整理的高二第一学期期中考试化学试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，常梦网一直陪伴您。
第Ⅰ卷(选择题)答案请填涂在答题卡上;
第Ⅱ卷(非选择题)请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14
第I卷(选择题，共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.加入催化剂可以加快合成氨的速率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
2.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A.图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固.由此可见( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O;△H<0
4.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应( )
A.强酸溶液产生较多的氢气 B.两者产生等量的氢气
C.无法比较两者产生氢气的量 D.弱酸溶液产生较多的氢气
5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B.常温下，c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—
D.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
6.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液
C.加水稀释成100mL D.加入10mL 的水进行稀释
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25℃时，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
B.常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
C.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
D.在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
8.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
9.在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q)，下列说法正确的是 ( )
①升温时C(B)/C(C)的值减小
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
③加入B后，A的转化率变大
A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
10.在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI(a>b)，可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 ( )
A.开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B.平衡时c(I2)A=c(I2)B
C. HI的平衡分解率：αA>αB
D.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
12.在密闭容器中，反应2HIH2+I2 △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有( )
A.减小容器体积 B.降低温度
C.加入催化剂 D.恒容下充入HI气体
13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，
已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。
下列说法正确的是( )
A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大
B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
14.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=-Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
X Y W Z 反应体系能量变化
甲 2mol 1mol 放出a kJ/mol
乙 1mol 1mol 放出b kJ/mol
丙 2mol 2mol 放出c kJ/mol
丁 3mol 2mol 吸收d kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.c+d
B.平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D.X的转化率为：甲<乙<丙
15.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)
+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L-l·s-l
B.保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L-l，
则正反应的△H<0
C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，
则反应达到平衡前v(正)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡
时PCl3的转化率为80%
第II卷(非选择题，共80分)
16.(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol·L-1
H2O2 Fe2+
① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
② 探究温度对降解反应速率的影响 ▲ 3 ▲ ▲
③ ▲ 298 10 6.0 0.30
[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p-CP)=__▲ __mol·L-1·s-1;
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________;
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 ▲ (填“能”或“不能”)进行;
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ▲ 。
17.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ▲ ;
⑵若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”);
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ▲ 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，简单说明原因 ▲ ;
⑷ 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
18.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. N2和CO2的体积比保持不变
d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量
19.(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色;若pH<7，试纸变红色;若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Cu(OH)2固体
C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入H2SO4溶液
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
(4)① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)
+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。
20. (18分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
⑴造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 ▲ 、 ▲ ;10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) ▲ α乙(CH4);
⑵转化阶段发生的可逆反应为：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一定温度下，反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质
的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 ▲ (填序号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)
⑶合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.4kJ•mol ‾1
①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率
的一种方法 ▲ 。
(4)工业合成氨的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为__▲___;
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__▲__(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。
21. (10分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
⑴I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ▲ 。
⑵II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。
①比较p1、p2的大小关系 ▲ 。
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 ▲ 。
⑶III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
A B C
反应过程中能量变化正确的是 ▲ (填序号)。
②N2O 4与O2、H2O化合的化学方程式 ▲ 。
高二化学期中考试参考答案及评分标准
第I卷(选择题，共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A C C B D A
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
题号 11 12 13 14 15
答案 C AD AB BC D
第II卷(非选择题，共80分)
16.(16分，每空2分)
(1)
实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol·L-1
H2O2 Fe2+
① 探究温度对降解反应速率的影响 313 6.0 0.30
③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响
(2)8.0×10-6 (3)H2O2在温度过高时迅速分解 (4)不能
(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)
17.(10分，每空2分)
(1)9.5%; (2)增大 ;
(3)>;升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。
(4)(图略)。注意：t0到t1时只要起点在坐标(0，2) 、平衡点在坐标(t1，0.2)处的示意图均算对;t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在(t1，0.4)。
18.(10分，每空2分)
(1) 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22 kJ·mol-1
(2) ①c(N2)c(CO2)2/[c(CO)2c(NO)2 ] ②ad ③不 b
19.(16分，每空2分)
(1) C (2 ) 淡黄 < 中 (3) 酸性 4
(4)①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大
②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。
20.(18分，每空2分)
⑴ ①⑴5~10分钟、12分钟后 升高温度 ②<
⑵ a
⑶ ①
②增大压强或降低温度或分离液氨
(4)①400 ②<
21.(10分，每空2分)
⑴ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
⑵ ①p2> p1 ②50%
⑶ ①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
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