2015效实中学下学期高二化学期末试题
亲爱的同学们,你已经在历史的海洋中获取了许多知识,该是你大显身手的时候了,希望你认真审题,精挑细选,细心答题,这篇效实中学下学期高二化学期末试题,祝你取得优异的成绩。
28. (16分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的 、 和 离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____________________ 。 a. b. c.
(2)将滤液的 调至酸性除去的离子有___________________。
(3)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和 溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是________________ ,在X极附近观察到的现象是________________;Y电极上的电极反应式是________________,检验该电极反应产物的方法是_______________
________________________________________________________________________。
电解 溶液的离子方程式是__________________________________________。
(4)若向分离出 晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是 _____________________ 。
(5)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
①通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
②石墨电极为 (填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,
_ 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将 ,
填“增大”“减 小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为
④若在标准状况下,有224m L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下
体积为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
29、(8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________
计算从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增 大的是___________________ 。
A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2 C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂 E.在原容器中充入1 mol He
F.将水蒸气从体系中分离出
科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ•mol-1,
在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO2转化率/(%)
n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下,增大n(H2)n(CO2)的值,CO2转化率_________,生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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