2016年高二化学期末考试调研测试题
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可能用到的相对原子质量
Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al：27 C:12 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷(选择题共 55分)
一、选择题(本大题共20道小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意)
1.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( )
A.紫外光谱 B.红外光谱 C.质谱 D.核磁共振氢谱
2.下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O
D.对氯甲苯的结构简式：
3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
① = 0.3 ② = 0.9
③ = 0.9 ④ = 2.25
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
4.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=0.5v (HI) D.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
5. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 ( )
A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
6. 某有机物结构简式如右图：则此有机物
可发生的反应类型有：( )①取代 ②加成
③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
7.下列离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.向含1mol [NH4Al(SO4)2]的稀溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的稀溶液：
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：
+HCO3— + CO2↑+2H2O
8.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L
D.18gH2O中含1mol氧原子
9.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
10.下列关于同系物的叙述中，不正确的是( )
A.烷烃的同系物的分子式均可用通式CnH2n+2 表示
B.互为同系物的有机物也互为同分异构体
C.同系物之间的相对分子质量差14 或14 的整数倍
D.同系物间具有相似的化学性质
11.以一个丁基(-C4H9)取代菲分子( )中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为( ) A.4 B.5 C.9 D.20
12.对下列各组离子的叙述不正确的是 ( )
A.H+、 、Ba2+、 不能在水中大量共存
B.Mg2+、 、Fe2+、 不能在酸性溶液中大量共存
C.Fe3+、K+、 、 能大量共存且使溶液显红色
D.Na+、 、 、 能在碱性溶液中大量共存
13. 右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确( )
A.该反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1
14. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( )
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
15.关于物质分类的正确组合 ( )
分类
组合 碱 酸 盐 碱性
氧化物 酸性
氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
16.日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是( )
A.用明矾净化河水 B.蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C.用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D.硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
17. 下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
18.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 ( )
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
19. 在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 •10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
20.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol/L的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
二、选择题(本大题共5道小题，每题3分，共15分。每小题有一至两选项符合题意)
21.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
22.下列各组物质中，互为同系物的是 ( )
23. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中刚好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( ) ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
24. 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A .(b-a)/20 B.(b-a)/40 C.(b-a)/80 D.(a-b)/20
25.下列离子方程式正确的是 ( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2 + +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ + 3H2O
第II卷非选择题共45分
三、简答题：(共45分)
26.(8分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其结构简式是_____________。
27.(4分)实验室要配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有________，在使用前必须检查容量瓶是否完好(是否漏水)。
(4)配制完毕后，下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将冷却后的溶液直接转移到容量瓶中，再进行定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度处
28.(8分)1 配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为 L标准状况。
2 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。
29.(12分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)图中甲池是 装置。
(2)A(石墨)电极的名称是 。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL (标准状况下);此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
(填序号) A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCL D.AgNO3
30.(13分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
已知：
① R-CH2X + NaOH R-CH2OH + NaX (X代表卤素原子)
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰;C物质的官能团名称__________;E物质的结构简式________________;
(2)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号);
(3)反应④的化学方程式为 ;
(4)写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体 。
长春市十一高高二下学期期末考试
化学参考答案
一、二、选择题：(包括25小题，前20题每小题2分，21到25题每小题3分，共计55分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B B A D B D C B D C D D D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B C D D B BC D BC BD
二.非选择题(45分)
26.(1)K、Cl、S (2)H—Cl。 (3) F2 (4) 。 (5 ) PH3 (6)CH3—CH3
27.(1)A B (2)烧杯、玻璃棒 (3)规格(或容量)、温度 (4)B
28. 1 5,2,3—10,1,2,8; 5.6
2 C4H10g+6.5O2g = 4CO2g+5H2Ol △H=-2900 kJ•mol-1
或2C4H10g+13O2g = 8CO2g+10H2Ol △H=-5800 kJ•mol-1
2680
29.(1)原电池(化学能转变为电能) (2) 阳极
(3)CH3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O
(4)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
(5)280 B、D
30(1)4 羟基、羧基 (2)②⑤⑥
(3)
CH3-CH=C(CH3)COOH+H2O
大家阅读了上文提供的2016初一年级下册下册生物期中考试试卷，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。
精编高二下学年化学期末考试模拟试题
2016年高二化学下册期末考试模拟真题