2016学年高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点

化学的成就是社会文明的重要标志，本站小编准备了高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点，具体请看以下内容。

表达式：△v(A)=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。

另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

化学反应的计算公式:

对于下列反应:

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

v(正)≠v(逆)

影响化学反应速率的因素：

压强：

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度：

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)

催化剂：

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。 浓度：

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。

【例1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是[ ]

A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍

C.盐酸的用量减半浓度加倍 D.温度升高40℃

【分析】增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率.CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确.

【答案】C、D

【小结】本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影响的理解和应用，用于巩固基础知识.能增大反应速率的措施有：①增加浓度;②增大压强;③增高温度;④使用催化剂.

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点，希望大家喜欢。