白鹭洲中学高二化学上册第二次月考试题2014
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是常梦网小编为大家整理的白鹭洲中学高二化学上册第二次月考试题，希望对大家有帮助。
一.选择题(每小题只有一个正确选项，共48分)
1.下列关于反应及过程自发性说法正确的是( )
A.NH4NO3溶于水是自发过程的主要判据是焓变
B.-10℃的液态水会自动结冰的自发过程的主要判据是熵变
C.自发反应一定是放热且熵增大的反应
D.ΔH>0，ΔS<0的反应一定是非自发的反应
2.对于可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列哪些状态不一定是平衡状态( )
A.气体总质量保持不变的状态; B.恒压下，密度不变的状态;
C.恒容下，压强不变的状态; D.气体的平均摩尔质量不变的状态
3.下列说法正确的是( )
A.PH试纸在使用时预先要用蒸馏水润湿
B.酸与碱恰好完全中和，其溶液一定呈中性
C.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)逐渐增大
D.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
4.已建立化学平衡的可逆反应A+B 3C，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的正确叙述是( )
A.正反应速率一定大于逆反应速率 B.生成物的百分含量一定增大 C.反应物的转化率一定都增大 D.反应物的百分含量一定都降低
5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )
A.增大反应物的量一定能加快反应速率 B.升高温度一定能加快反应速率
C.浓度改变化学平衡一定发生移动 D.正逆反应速率改变化学平衡一定发生移动
6.在一定温度下，合成氨反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是( )
A.恒温、恒压时，充入NH3 B.恒温、恒压时，充入He
C.恒温、恒容时，充入与原平衡混合气组成相同的N2、H2、NH3混合气
D.恒温、恒容时，充入He
7.下列说法正确的是( )
A.将0.1mol/L的NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的PH不变
B.平衡体系CH3COOH H++CH3COO-，改变条件使溶液的PH增大时，c(CH3COO-)一定增大
C.浓度相同的一元强酸与一元弱酸，PH前者大于后者
D.某溶液中由水电离c(H+)等于10-10mol/L ，该溶液的溶质不可能是Fe(NO3)3
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1mol水中约含有10-7 NA个H+
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.常温下1L1mol/LNH4Cl与2L0.5mol/L NH4Cl溶液中，NH4+物质的量相等且都小于1NA
9.下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 ( )
A.在c(H+)/c(OH-)=1×10—14的溶液中：NH 、Ca2+、Cl-、K+
B.水电离的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、SCN-
C.在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—
D.c(OH-)=1×10—14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl- 、S2O32-
10.浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①氨水 ②盐酸 ③ 氯化铵溶液 下列说法不正确的是( )
A.C(NH4+)：③ > ① B.水电离的C(H+)：③ > ① > ②
C.PH由大到小的顺序：② > ③ > ① D.①②等体积混合后的溶液：C(H+)>C(OH-)
11.t℃，水的离子积常数为Kw，该温度下，将amol/L HA与b mol/L BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A.a=b B.混合液中c(H+)=Kw1/2
C.混合液的PH=7 D.混合液中C(H+)=C(A-)+(OH-)
12.某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是( )
A.若甲、乙均为强酸，则c(甲) ：c(乙)=10 ：1
B.若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C.若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D.若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是常梦网为大家总结的白鹭洲中学高二化学上册第二次月考试题，希望大家喜欢。