保亭中学新人教版高二上学期化学期中试题（有答案）

物理在经典时代是由与它极相像的自然哲学的研究所组成的，直到十九世纪物理才从哲学中分离出来成为一门实证科学。本站小编准备了新人教版高二上学期化学期中试题，具体请看以下内容。

(试卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回)

第  I  卷(共36分)

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1、下列说法不正确的是

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g)  2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A、υ(H2)=0.1 mol•L-1•min-1        B、υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1

C、υ(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1      D、υ(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是

A.是吸热反应   B.是放热反应   C.是熵减反应   D.是熵增效应大于能量效应

4、下列反应属于吸热反应的是

A.碳燃烧生成一氧化碳           B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2    D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(固体)反应

5、某温度下,反应H2(g)+I2(g)  2HI(g);△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B、恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小

C、恒容，升高温度，正反应速率减小

D、恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低

6、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是

A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO3的反应

C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、可逆反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥    B、②③⑤   C、①③④      D、①②③④⑤⑥

8、右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关 系。若要改变起始条件，

使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度             B.加入催化剂

C.缩小容器的容积       D.增大容器的体积

9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)下图表示的是

转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A、正反应吸热：m+n>p+q

B、正反应放热：m+n

C、正反应放热：m+n>p+q

D、正反应吸热：m+n

10、反应2A(g) 2B(g) + E(g)(△H>0)达到平衡时，

要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A、加压       B、降温      C、减少E的浓度      D、减压

11、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)   pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是

A.平衡向逆反应方向移动  B.C气体的体积分数增大

C.气体A的转化率升高  D.m + n > p

12、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为 ：A(g )+3B(g) 2C(g) ;△H>0

B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

第Ⅱ卷(共64分)

三、填空题(共64分)

13.(11分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是       (填“吸热”或“放热”)反应，该反应        (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=          (用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，因此反应速率          ，你认为改变的条件是：                        。

(3)已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：  __ ______________

14.(9分)已知下列热化学方程式：

① H2(g) +  O2(g) = H2O( );△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) +  O2(g); △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) +  O2(g) = CO(g); △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) +  O2(g) = CO2(g);△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是______________。(用序号填写)

(2) C的燃烧热为_______________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为___                        ________。

15、(12分)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)  4HCl(g)+O2(g) (△H>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1) 降低温度，Cl2的转化率___     _______;υ(逆)______________;

(2) 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_____      _____。

(3) 保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量______        ____;

(4) 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____       ____，相对分子质量_____     ____。

16、(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3 SiO2(s)+ 6 C(s) + 2 N2(g)        Si3N4(s)+ 6 CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为 K=　　　 　  　　　　;

(2)若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值           (填“增大”、“减小”或“不变”); 若已知CO生成速率为υ(CO)=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为υ(N2)=               。

(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是               ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                 。

17、(12分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间s

浓度mol/L 0 20 40 60 80 100

c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b

c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120

试填空：

(1)该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为          %，表中c2     c3、a     b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=         mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为              mol/(L•s)。

(3)100℃时,该反应的平衡常数K =

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是                        mol/L。

18、(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O

【实验内容及记录】

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L

KMnO4溶液 3 mol/L

稀硫酸

1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0

2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2

3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

υ(KMnO4) = 　　　　　　　。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　　　 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L

KMnO4溶液 3 mol/L

稀硫酸

4 3.0 2.0 3.0 2.0  t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的新人教版高二上学期化学期中试题，希望大家喜欢。