奉新一中下学期高二化学期末试卷2015
面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会生疏，以下就是由常梦网为您提供的奉新一中下学期高二化学期末试卷。
一、选择题(每题3分 ，共48分)
1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报
道的认识正确的是 ( )
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价 ( )
3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 ( )
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
4、下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )
A B C D
5、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A.C 1s22s22p2 B.O2- 1s22s22p6
C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D.Al 3+ 1s22s22p6
7、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是; ( )
① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A.①② B。②④ C。①③ D..②③④
8、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C..②③④ D..③⑤⑥
9、氢气、甲烷的热化学方程式分别为： ( )
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH= -571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -89.3kJ•mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为
A.28.58kJ B.82.16 kJ C.53. 58 kJ D.89.3 kJ
10、下列说法中正确的是 ( )
A.质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等
B.当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
11、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( ) A .2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
B.S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2
C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
编辑老师为大家整理了奉新一中下学期高二化学期末试卷，希望对大家有所帮助。更多相关信息请继续关注高二化学试题栏目！