2013年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷

2013年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷

常梦网高中频道的编辑就为您准备了2013年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1.下列有关能量转换的说法正确的是( )

A.煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸

3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是( )

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断

4、下列物质的水溶液显碱性的是( )

A. ZnCl2 B. CuSO4 C. CH3COONa D. NH4NO3

5、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )

A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液

6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

7、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )

A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体

C.提高温度 D.加入少量纯醋酸

10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )

A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH

B.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH

C.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH

D.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH

11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤

12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )

A.CH3COONa溶液中 c (Na+) > c (CH3COO-) > c (OH-) > c (H+)

B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) > c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)

C.Na2CO3溶液中：c (Na+) > C (CO32-) > C (HCO3-) >c (OH-) > c (H+)

D.NaHS溶液中: c (Na+) > C (HS-) > C (S2-) > c (OH-) > c (H+)

13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

14、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 ( )

A.NH4Cl溶液 B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D.0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液150 mL发生反应

15、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

16、0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A.C (K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—) B. C(K+) + C (S2—) = 0.3mol/L

C. C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S) D.C(OH- ) = C(H+) + C(HS—) + 2C (H2S)

17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

18、下列叙述正确的是( )

A. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。

B. 室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。

C. 室温时，0.01 mol•L-1醋酸溶液的pH=2

D. 室温，0.01 mol•L-1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

19(16分)(1)25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c(H+)=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = 8的NaOH溶液中, 溶液的C (OH-) =______ mol/L。

(3)若某溶液的 c(H+)= 8 ×10-b mol/L, 则该溶液的pH =

(4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式

(5) 请写出明矾(K Al(SO4)2 .12 H2O)做净水剂净水时的离子方程式

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢氨;③ 硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是_____

20、(16分)某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度

①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol•L-1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题： (1) 步骤①加入的指示剂是 。 (2) 步骤①反应的离子方程式是 (3) 步骤 ② 应使用 式滴定管。

(4) 步聚 ③ 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。

(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

21、(14分)分运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3;

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题，

①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”)：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”)

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2;反应进行到状态D时，v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)

⑵如图所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO2、1 mol O2，向B中充入4 mol SO2、2 mol O2，起始时，V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.7a L。请回答：

①B中X的转化率α(SO2)B为 ;

②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)A n(O2)B(选填：“>”、“<”或“=”);

③打开K，过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时，B的体积为 (用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。常梦网的编辑为大家带来的2013年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷，希望能为大家提供帮助。