高二化学上学期期末考试复习要点：反应热

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是常梦网为大家整理的高二化学上学期期末考试复习要点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，常梦网一直陪伴您。

反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

最后，希望本站小编整理的高二化学上学期期末考试复习要点对您有所帮助，祝同学们学习进步。