高二化学下册第二单元知识点：化学反应速率

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。本站小编准备了高二化学下册第二单元知识点，具体请看以下内容。

化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法

(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

公式：V=△C/△t  常用的单位： mol/(L·S) 或 mol·(L·S)-1

反应物： △C=C0-Ct    生成物：△C=Ct-C0

(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

例如：mA(气)+nB(气)→ pC(气)+qD(气)  则： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q

2、影响化学反应速率的条件

对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。

(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。

(2)浓度对化学反应速率影响

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

(3)压强对化学反应速率影响：

只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

(4)温度对化学反应速率影响：

温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。

(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。

(6)其他影响化学反应速率的条件

光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。

3、对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

(2)恒温恒容时：

①充入气体反应物，浓度增大，速率加快

②充入“惰气”，总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒温恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小，反应速率减慢。

总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

4、碰撞理论对反应速率变化的解释

(1)任何化学反应发生的前提是有效碰撞。

(2)在碰撞理论中，化学反应的速率取决于“单位时间、单位体积内发生有效碰撞的次数”，而这个决定于“单位体积内活化分子数”。不管改变哪一个外界条件，只要能达到“增加单位体积内活化分子数”的目的，就可以提高反应速率。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元知识点，希望大家喜欢。