高二化学下册第一章化学反应与能量单元检测题2016
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是常梦网为大家整理的高二化学下册第一章化学反应与能量单元检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，常梦网一直陪伴您。
1.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110. 5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具 有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2.(2012·松原高二检测)下列说法错误的是( )
A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同;化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
3.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50 mol·L-1盐酸，0.50 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个
4.(2012·长郡检测)下列关于反应能 量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1，
则反应物总能量大于生成物总能量
B.若一定条件下，A===B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
5.(2012·抚顺六校模拟)在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
6.(2012·抚顺一中高二期中检测)充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐， 需5 mol·L-1的N aOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
7.已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
8.已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
9.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
10.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________。
11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol，
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ/mol;
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。
12.(2010·北京高考改编)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：
(1)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________________
(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。
13.环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：
其中主要的反应为：
①2CO2光能2CO+O2 ②2H2O光能2H2+O2
③2N2+6H2O光能4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O光能2CH3OH+3O2
⑤________+H2O光能CH4+________。
(1)将反应⑤补充完整_______________________________________________
(2)过程Ⅱ中的ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。
(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。
a.太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b.太阳能最终主要转化为热能
c.经过上述一个循环后放出O2 d.经过上述一个循环 后不会产生新物质
(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________作用。
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