高二化学下册检测试题
高二化学下册检测试题
高二化学下册检测原子量 Ag—108 Cu—64 Na—23 Mg—24 O—16 H—1 Mn—55
一、选择题(共20小题，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2.下列关于铜电极的叙述，正确的是 ( )
A.铜锌原电池中，铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
3. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ﹥a，则该电解质可能是( )
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( )
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
8. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4 + 2KOH + 2O2== K2CO3 + 3H2O，下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-==CO32-+7H2O
9. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( )
A.该能量转化系统中的水也是可能循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应：4OH- — 4e - 2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应：H2 + 2OH- —2e - 2H2O
10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -==Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - == Fe2+
11. 如下图所示，下列叙述正确的是( )A. Y为阴极，发生还原反应
B. X为正极，发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成
D. X为滤纸接触处变红
12. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
13. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后( )
A.溶液的pH变大 B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大，有晶体析出 D.溶液浓度不变，有晶体析出
14. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最少的是 ( )
A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.Mg2+
15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- ===4OH-
B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是( )
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
18. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )
A. CH3OH(g) + O2(g) == H2O (l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e -
B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e -== 2H2O (l)
C. CH3OH(g) (l)+H2O (l)== CO2(g) + 6H+(aq) + 6 e -
D. O2(g) + 2H2O(l) + 4 e -== 4OH-
19. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2
20. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为( )
A. 2.0 mol•L-1 B. 1.5 mol•L-1 C. 1.0 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
二、填空(本题包括7个小题)
21. 右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________;
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
22.Zn---MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2----NH4Cl混合溶液
(1)、该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)、若ZnCl2----NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A、NaOH B、Zn C、Fe D、NH3.H2O
(3)、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极有气体产生，则阴极反应式为： 。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为 g。
23. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是盐酸，则电解池中
X极为 极，发生 反应(填氧化或还原)，
X极上的电极反应为___________________________，Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________;电解一段时间后，电解质溶液的PH (填变大、变小或不变)。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________
24. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
(1)装置可采用烧杯和盐桥(不需标明盐桥种类)，画出此原电池的装置图(标明所用电解质溶液化学式);
(2)注明原电池的正极和负极;注明外电路中电子的流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式：
(—) ;
(+) 。
25. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_______ _________。
26.已知反应AsO43-+ 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O是可逆反应.设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转;
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.
答： 。
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。
27.由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
⑴ b电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压。
C.适当减小两电极间距离 D.适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。