高二化学下册六月单元测试题附答案
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ne-20 Si-28 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷 客观题(共48分)
选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1、下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
2、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项 A B C D
物品标签 药品:×××
分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4 mol/L
3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )
物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气
B 溴苯 溴 H2O 萃取
C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
5、以下关于化学实验中“先与后”的说法 中不正确的是( )
A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
B.做H2还原CuO实验 时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃
D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管
6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是( )
A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C.用丙图示的方法检查此装置的气密性 D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3
7、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )。
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C.将溶液加热浓缩到0.5VL
D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀
8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
B.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
C.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA
D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA
12、下列说法中错误的是( )。
A.从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1
B.制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1硫酸的浓度是不同的
13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )。
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A.18.4mol•L-1 34.7% B.20.4mol•L-1 38.5%
C.18.4mol•L-1 38.5% D.20.4mol•L-1 34.7%
15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
16、在某温度下，NaOH的溶解度 为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为( )。
A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L
Ⅱ卷 主观题(共52分)
17、(8分)除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。
(1)CO2(HCI)___________ (2)N2(O2)___________
(3)Cl2(HCl)___________ (4)Fe2O3(Al2O3)___________
(5)CuCl2(FeCl3)___________ (6)I2固体(NaCl固体)___________
(7)FeCl3(FeCl2) ___________ (8)甲苯(苯酚)___________
18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组 成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ， 含1 molCl-的该混合物的质量是 g
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为
(3)、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为 ，质量分数为 ，物质的量浓度为 。
19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题 ：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶;
(2)经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
20、(16分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： 、 。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ;将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下(贝壳的主要成分是CaCO3)：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是 ，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是 ，判断沉淀是否洗净的方法是： 。
氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。
操作②的名称是 。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁 g。
21、(6分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。
(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
答案：1-5 CACDD 6-10 DBDBD 11-15 ADAAC 16 C
17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液 ，洗气 (2)灼热的铜网，洗气
(3) 饱和食盐水 ，洗气 (4)NaOH溶液，过滤
(5)CuO，过滤 (6)加热，升华
(7)氯水，氧化 (8) NaOH溶液，分液(每空2分)
18答案：(1)2:1 65 (2)1:3
(3) ; ;1000w/mv。
19、答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (以上每空2分)
(4)偏低;偏低(每空1分)
20、【答案】(1)NaCl MgCl2(每空1分)
(2)相等 MgSO4(每空1分)
(3)过滤(1分) (2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分) 蒸发、结晶(2分)
(4)乙(1分) 4.8(2分)
【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。
(2)在T1 ℃时，KCl和MgSO 4的溶解度曲线相交，说明T1 ℃时，二者的溶解度相等;T2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温 度时会析出。
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、 氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。
21、【解析】(1)配制0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿 玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种 玻璃仪器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol•L-1×158g•mol-1=3.95g。
(3)设Ba2+的物质的量为x，则有：
Ba2+~BaCrO4~ Cr2O72-~ I2~3S2O32-
1mol 3mol
xmol 36.00×0.100×10-3mol
mol
所以c(Ba2+) mol•L-1
【答案】(1)胶头滴管 (2)3.95 (3)0.024mol•L-1(每空2分)
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