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高二化学下册六月单元测试题附答案

作者:小梦 来源: 网络 时间: 2024-08-28 阅读:

大家一定要在平时的练习中注意积累,常梦网初中频道为大家推荐了高二化学下册六月单元测试题附答案,希望大家在学习中不断取得进步。

相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32   Ne-20  Si-28  Cl-35.5

K-39   Ca-40  Fe-56   Cu-64

Ⅰ卷 客观题(共48分)

选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)

1、下列实验中均需要的仪器是(  )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A.试管     B.胶头滴管           C.玻璃棒       D.漏斗

2、读下列药品标签,有关分析不正确的是(   )

选项 A B C D

物品标签   药品:×××

分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4 mol/L

3 、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  )

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸       B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液   D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(  )

物  质 杂  质 所  选  试   剂 方  法

A  乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气

B 溴苯 溴 H2O 萃取

C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏

D  乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液

5、以下关于化学实验中“先与后”的说法 中不正确的是(  )

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H2还原CuO实验 时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是(  )

A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强    B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C.用丙图示的方法检查此装置的气密性  D.丁装置:从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3

7、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是(     )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL,稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是   (    )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)                          B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)                         D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L NH3所含的原子数为2NA

B.常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为 3NA

C.标准状况下,22.4L H2中所含原子数为NA

D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是(    )

A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

B.标准状况下,22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

C.标准状况下,22.4L的Cl2与1molFe充分反应,转移的电子数为3NA

D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中,H+总数为0.02 NA

12、下列说法中错误的是(     )。

A.从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol•L-1

B.制成0.5L 10mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1硫酸的浓度是不同的

13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(     )。

A. mol/L       B. mol/L        C. mol/L         D. mol/L

14、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g•cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(  )

A.18.4mol•L-1 34.7%           B.20.4mol•L-1 38.5%

C.18.4mol•L-1 38.5%           D.20.4mol•L-1 34.7%

15、密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为(    )

A.等于13.5%         B.大于12.5%         C.小于12.5%        D.无法确定

16、在某温度下,NaOH的溶解度 为20克,该温度下将80克NaOH放入220克水中,充分搅拌后,测的溶液的密度为1.2g/mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为(     )。

A.0.02mol/L      B.2.0mol/L      C.5.0mol/L      D.7.5mol/L

Ⅱ卷 主观题(共52分)

17、(8分)除杂,括号内为杂质,请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。

(1)CO2(HCI)___________       (2)N2(O2)___________

(3)Cl2(HCl)___________        (4)Fe2O3(Al2O3)___________

(5)CuCl2(FeCl3)___________    (6)I2固体(NaCl固体)___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________       (8)甲苯(苯酚)___________

18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组 成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为    , 含1 molCl-的该混合物的质量是         g

(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为

(3)、某物质w g,在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液,若该物质的相对分子质量为m,所配制溶液的密度为d g/cm3,则t ℃时此物质的溶解度为          ,质量分数为           ,物质的量浓度为           。

19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题 :

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为             mL的容量瓶;

(2)经计算需要量取             mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______。

A.5mL    B.10mL    C.25mL    D.50mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶

上述操作中,正确的顺序是(填序号)                 。

(4)上述配制过程中,用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度                (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

20、(16分)我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:        、         。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1 ℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为        ;将盐卤加热到T2 ℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是                                            。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下(贝壳的主要成分是CaCO3):

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是        ,为了保证制得的氯化镁纯净,制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤,洗涤的方法是                        ,判断沉淀是否洗净的方法是:                                     。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                               。

操作②的名称是        。

(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲:电解氯化镁溶液。    乙:电解熔融的氯化镁。

其中同学        (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁        g。

21、(6分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_________________________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;       ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

答案:1-5  CACDD   6-10  DBDBD  11-15  ADAAC  16  C

17、答案:(1)饱和NaHCO3溶液 ,洗气    (2)灼热的铜网,洗气

(3) 饱和食盐水 ,洗气     (4)NaOH溶液,过滤

(5)CuO,过滤   (6)加热,升华

(7)氯水,氧化     (8) NaOH溶液,分液(每空2分)

18答案:(1)2:1    65     (2)1:3

(3) ; ;1000w/mv。

19、答案:(1)250  (2)21.6    C    (3)③①④②    (以上每空2分)

(4)偏低;偏低(每空1分)

20、【答案】(1)NaCl MgCl2(每空1分)

(2)相等 MgSO4(每空1分)

(3)过滤(1分) (2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分) 蒸发、结晶(2分)

(4)乙(1分) 4.8(2分)

【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g,由此可见,含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。

(2)在T1 ℃时,KCl和MgSO 4的溶解度曲线相交,说明T1 ℃时,二者的溶解度相等;T2 ℃以后,MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低,故升高到一定温 度时会析出。

(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法,而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO,所以节约了资源,降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2,如果电解氯化镁溶液得到的不是镁,而是氢气、 氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒,可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。

21、【解析】(1)配制0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液时,将Na2S2O3固体在烧杯中溶解,将溶液沿 玻璃棒转移到250mL容量瓶中,用胶头滴管定容,所以必须使用到这三种 玻璃仪器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol•L-1×158g•mol-1=3.95g。

(3)设Ba2+的物质的量为x,则有:

Ba2+~BaCrO4~ Cr2O72-~ I2~3S2O32-

1mol                      3mol

xmol                     36.00×0.100×10-3mol

mol

所以c(Ba2+) mol•L-1

【答案】(1)胶头滴管   (2)3.95   (3)0.024mol•L-1(每空2分)

上文推荐的高二化学下册六月单元测试题附答案大家仔细品味了吗?祝愿大家都能取得好成绩。

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