2014年高三化学二模试卷

2014年高三化学二模试卷

一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 (    )

A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比  B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA

4.下列离子方程式与所述反应符合的是

A.Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2

3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑

B.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液

4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2O

C. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓

5.下列各组离子可能大量共存的是

A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

6.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是

A.5     B.4    C.3     D.2

7.下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

8.氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅

A.①③是置换反应，②是化合反应

B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

9.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=====高温　2CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2=====高温　CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

10.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A.氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

11.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO2-3④可能含有I-

A.①③　　　B.①②③　　　C.③④　　　D.②③④

12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A.还原性：I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中：n(Fe2+)∶ n(I-)∶ n(Br-)=2∶ 1∶ 3

13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为(　　)

A.b10-a20mol/L   B. (2b-a)mol/L   C.5b-5a2mol/L     D.(10b-5a)mol/L

14.下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

15.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

B. CaC2能水解：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑

C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A. 7.84L          B.6.72L          C.4.48L        D.无法计算

第Ⅱ卷    非选择题(共52分)

17.(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式                               。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同      (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为                  ;若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为                         ;

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                (填字母)。

A.氨水   B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙   E.双氧水    F.硝酸银

18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                               ;                                           ，

试写出气体乙的结构式：                               ;

(3)沉淀丙可能是                               ;  (填化学式)。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有                                 ;

19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

(5)白色沉淀5.8g为________________________。

20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。

(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。

(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________

(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。

21.(10分)

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

(2)滤渣A的成分是            。

(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。

高三化学二模试卷(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

(5)反应③的化学方程式是                                                  。

余江一中2014届高三第二次模考化学参考答案

CBCDC  CBDCB   DBDDB  A

每空2分

17. (12分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O ( 其它合理的也对)

(2)①相同           产生棕褐色的烟

2SO2+O2  2SO3      ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(3) B、D(错选、漏选不得分)

18(10分，每空2分)

(1)2S2- +SO +6H+=3S ↓+3H2O

(2)Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

(3)BaCO3  或  BaCO3和BaSO4 (仅答BaCO3得1分)

(4)AlO2-、S2-、SO32- Na+

19.

5)氢氧化镁

20. (1)CO　H••F•••• ••

(2)2Mg+CO2=====点燃　2MgO+C

(3) 2C+SiO2=====高温　2CO+Si

21.(1)+2      (2)SiO2

(3)TiOCl42-+H2O === TiO2↓+2H++4Cl-

(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解

(5) (NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O(或2NH3+2H2O)