高三化学电离方程式知识点

高三化学电离方程式知识点

化学电离方程式知识点①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。

②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。

③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)

弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)

④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

(多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。)

⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。

⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写

(凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。

高三化学基本概念知识点