14年化学高三期中试题第二学期
14年化学高三期中试题第二学期
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A.和都含有83个中子
B.和互为同位素
C.和的核外电子数不同
D.和分别含有126和127个质子
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、有①②③
3、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是
A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好
C、将煤制成水煤气 D、将煤经过处理制成甲醇等
4、下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是
A.SiO2 B.SICl4 C.P2O5 D.SO2
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉
6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入
以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
A.H2+2OH- 2H2O+2e- B.O2+4H++4e- 2H2O
C.H2 2H++2e- D.O2+2H2O+4e- 4OH-
7、关于化学键的下列叙述中正确的是
A、离子化合物不含非极性共价键 B、共价化合物可能含有离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物不含离子键
8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发
9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297
A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢
10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中
A.只含有碳、氢两种元素
B.所含的有机物是CH4，CnHm，CO
C.CO体积分数小于CH4体积分数
D.氢气体积分数最大
11、下列各组物质中，互为同分异构体的是 12、下列微粒中：① ② ③ Ar ④O2-，其核外电子数相同的是
A.①②③ ks5uB.②③④
C.①②④D.①③④
13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法正确的是
A、M为ⅡA元素 B、Z可以表示为M2Y
C、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子
14、铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是
A、20% B、25% C、50% D、75%
15、下列各组顺序的排列不正确的是
A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C. 酸性强弱：H3AlO3
D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
16、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:
2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)
则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
17、有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，............，如果按此种编号方法，A族元素应位于
(A)第4列 (B)第11列 (C)第14列 (C)第16列
18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为
A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a
19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ks5u
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氧化物是碱性氧化物
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合
A、a
C、c
21、对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸
C.X-O-H的水溶液不能导电
D.X-O-H一定是共价化合物
22、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是
A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5u
C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象;②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色;③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象;④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应
24、反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.010mol/(L・s) B.v(O2)=0.0010mol/(L・s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L・s) D.v(H2O)=0.0045mol/(L・s)
25、已知下列两个热化学方程式
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H = -571.6kJ/mol
C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H = -2220.0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1
第II卷(共50分)
考生注意事项：
1.第Ⅱ卷(25-31题)。
2.考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分(作图可用铅笔)。
26、本试题分为3个小题，共13分。ks5u
Ⅰ、(3分)
1、在25℃、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热
241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:。
2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示;现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ・mol-1,P-O 360kJ・mol-1
氧气分子内氧原子间的键能为498kJ・mol-1则
P4+3O2=P4O6的△H为： ;
Ⅱ、(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol・L-1V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440
分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明， 对反应速率有影响，
能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
③本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是 。ks5u Ⅲ、(4分)在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol则b=___________mol。
②10min内平均速率v(SO2)= mol/(L・min)。 27、(17分).(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，若用n表示周期数时，则元素A处于 周期 族;元素B处于 周期 族。
(2).已知 N、P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107018/
①PH3分子的构型为________________，P-H_______________极性(填"有"或"无")，PH3分子_____(填"易"或"难")溶于水。
②NH3与PH3相比，热稳定性___________________更强。
③NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是______。
(3).已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期，B.C同主族，A 与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物_________________________________________。
A、B、E形成的化合物______________________________________________。
D与E形成的化合物________________________________________________。
C、D、E形成的离子化合物__________________________________________。
28、(10分).观察图A、B、C，回答下列问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______(填"有"或"没有")气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计) 、 。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，写出正极的电极反应式 。
(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。
A.回收利用电池外壳的金属
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
29、(10分).电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
化学高三期中试题第二学期(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
X电极的材料是 ，电极反应式是 。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
30、(4分)在25℃时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下)，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，则：
⑴在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少?
⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少?