2014朝阳区高三化学一模试题（附答案）

摘要：常梦网小编为大家整理了2014朝阳区高三化学一模试题，希望对大家有帮助。

7. 已知：

下列说法不正确的是

A. ①和②变化过程中都会放出热量

B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

9. 下列解释事实的方程式不准确的是

A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O NH4+ + OH-

B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

温度/℃ 20 100

FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色

A. B.

c(醋酸) / (mol•L-1) 0.1 0.01

pH 2.9 3.4

11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱

和程度高

12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0]

容器 物质 起始浓度/(mol•L-1) 平衡浓度/(mol•L-1)

Ⅰ N2O4 0.100 0.040

NO2 0 0.120

Ⅱ N2O4 0 0.014

NO2 0.100 0.072

下列说法正确的是

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)

B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

25. (16分)

对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

(1)A的结构简式是______。

(2)A生成 的反应类型是______。

(3)B中含氧官能团的名称是______。

(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。

(5)乙醇→E的化学方程式是______。

(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。

a. 甲中含有羟基

b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体

c. F、X均不能发生加成反应

(7)F的结构简式是______。

(8)X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。

26. (12分)

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是 。

② 反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

27. (14分)

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时;

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。

(2)已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3

1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。

(3)在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。

(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

Fe + NO2- + H2O== N2↑+ +

②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

28. (16分)

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热;

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热;

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。

(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是 。

(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置 现象

1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2. A试管内上方出现红棕色气体

3. B试管中出现白色沉淀

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。

(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。

北京市朝阳区2013~2014学年度第二学期高三年级第一次综合练习

化学学科参考答案 2014.1

第一部分 (选择题 共42分)

本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号 6 7 8 9 10 11 12

答案 D C B B A C D

第二部分 (非选择题 共58分)

(答案合理均给分)

25. (16分)

(1)CH3COOH

(2)取代反应

(3)羟基 羧基

(4)

(5)2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O

(6)ab

(7)

(8)

26.(12分)

(1)ab

(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3

(3)① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0)

② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ•mol-1

(4)① 氧化

② CO2 + 2e- == CO+O2-

(5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度

27.(14分)

(1)SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。

(3)① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2

② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

(4)将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉

(5)① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH-

② bc

28. (16分)

(1)SO2

(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤

(3)黑色沉淀中不含有CuO

(4)① 还原性

② 2NO +O2==2NO2

③ B试管中出现白色沉淀

NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+

④ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物

(5)CuS + 4H2SO4(浓)== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

总结：2014朝阳区高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

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