2014年高一第二学期化学期末考试试卷练习

2014年高一第二学期化学期末考试试卷练习

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一、选择题(本题5个小题，共计25分)xkb1.com

1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) D

A.KAlSiO4 B.KAlSiO8 C.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8

2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) C

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) B

A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸

C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列说法正确的是 C

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　) B

A.2：1：2 B.5：5：4

C.1：1：1 D.无法确定

6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

(1)1.8 0.6675 0.95

(2)90

7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：

(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“>”“<”或“=”)。

(3)若=a，则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

8.(9分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → →

→ (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

(4)装置Ⅳ的作用是 。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。

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