2014年高中高一第二学期化学期末考试卷
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高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是常梦网的编辑为大家准备的2014年高中高一第二学期化学期末考试卷
一、 选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分 )
1.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状 态的变化 D.必然伴随着能量的变化
2. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子： D.乙烯的结构式为：CH2=CH2
3.一定量的锌粉和6mol•L¬—1的过量盐酸反应， 当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 ( )
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑧ D.①⑤⑦
4.XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是( )
A.X是第二周期元素 B.Y是第ⅦA族元素
C.Y-与X2+的最外层电子数相同 D.化合物XY2的化学键为离子键
5.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型的双键结构，故不可能发生加成反应
二、 选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 )
6.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的 元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
7.下列有关电池的说法不正确的是 ( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极
8.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是( )
A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)3
9.下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是( )
A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤
B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液
D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后分液
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )
A.20mL3mol•L-1的X溶液 B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液 D.10mL2mol•L-1的X溶液
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1、首页2、高一第二学期化学期末考试卷-23、高一第二学期化学期末考试卷-34、高一第二学期化学期末考试卷-411.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 ( )
A.反应体系的总压恒定 B.B的浓度不变
C.C(A):C(B)=1 : 3 D.每生成3mol的B同时生成1mol的A
12.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
14.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是 ( )
A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极
C.工作时电解液的pH不断增大 D.电极反应为： 正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
15. 关于氢键的说法，下列不正确的是( )
A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用
B. H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用
C. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用
D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
16.某有机物的结构简式如右下图， 该有机物不可能具有的性质是( )
A.能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生聚合反应
D.能发生酯化反应
17.已知 苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 ( )
A.CH3CH3 和l2 B.CH2=CH2和HCl C.CH2=CH2和Cl2 D.CH3CH3和HCl
18.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( )
A.山梨酸易溶于乙醇 B.山梨酸能与氢气发生加成反应
C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
19.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li +MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )
A.它的负极是锂 B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制
C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol
D.它是比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大的电池
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1、首页2、高一第二学期化学期末考试卷-23、高一第二学期化学期末考试卷-34、高一第二学期化学期末考试卷-420.在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：
2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )
A.c(Z)=0.75 mol/L B.c(Z)=1.20 mol /L
C.c(W)=0.80 mol/L D.c(W)=1.00 mol/L
21.如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性 ③Z的单质在常温下是液体， ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.只有③ D.只有①④
22.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是 ( )
A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0
23. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( )
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
卷Ⅱ
三、填空题(共36分)
24、(4 分 )、现有如下两个反应：
(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
根据两反应本质， (填A 或 B)能设计成原电池。如果可以则电解质溶液是 ，正极电极反应式 ，负极电极反应方程式 。
25. (11分) 下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ;
(2)④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是 ;
(3)②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ________;
(4)写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式 ;该物质的分子构型为 型。
(5)利用电子式来表示①与⑦形成的最简单化合物的形成过程 。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
(7)试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低 。
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1、首页2、高一第二学期化学期末考试卷-23、高一第二学期化学期末考试卷-34、高一第二学期化学期末考试卷-426.(11分)汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：
(1)写出反应③和⑤的化学方程式 ：
;
。
(2)反应⑥和⑦的反应类型为 、 。
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填选项)。
A.CH3CH2Br B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH2OHCH2OH
(4)在上图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上。
①能和金属钠反应放出H2的有 ;
②能与NaOH溶液反应的有 ;
③常温下能与溴的CCl4溶液反应的有 ;
④能使酸性KMnO4溶液褪色的有 。
27(10分).用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。
(1)写出三个装置中都发生的主要的化学反应方程式___________________________________。
(2)装置A、C中长导管的作用是________ 。
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_____________________________________，
对C应进行的操作是_________________________________ 。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。
纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有 ，
利用 可以去除杂质。
(5)B装置也存在两个明显的缺点使实验效果不好或不能正常进行。这两个缺点是________________________ 、 ________________________。
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