2016高一化学物质结构元素周期律单元检测题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。本站小编准备了高一化学物质结构元素周期律单元检测题，具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D.N4的摩尔质量是56g
3、下列说法正确的是
A.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
B.干冰气化时，需要破坏共价键
C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4、有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法
中不正确的是
A.R与M的质子数之和一定等于19
B.若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D.R与M的质子数之差可能等于7
5、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，
下列说法不正确的是
A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17
C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素
6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于共价化合物
7、下列叙述不正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子
8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是
A、LiH的水溶液显酸性
B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比
C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子
少一个电子层，下列叙述不正确的是
A.原子序数：A>B>D>C B.单质熔点：D>B，C>A
C.原子半径：D>B>C>A D.简单离子半径：C>A>D>B
10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A? X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B? X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C? X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D? Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12、下列说法正确的是
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
13、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
14、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D;E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
15、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A、氢态氢化物的稳定性：HX
C、 原子半径：X>Y>Z D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2
二、推断填空
16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号 ; D的原子结构示意图 。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(写具体的离子符号)
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程
17.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信 息
问 题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。
(10)X元素的最高价氧化物的电子式
是 _______
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。
(2)Z元素在元素周期表中位于
第_____ 周期 族。
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式
_____ __ 。
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。
⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为
_____ __ 。
⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)
18.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
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