14年高一第二学期化学期末考试试题答案
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注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列反应中属于吸热反应的是
A.炸药爆炸 B.食物因氧化而腐败 C.氢氧化钠与盐酸反应 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2.2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质 进入大气。 原子核内中子数是
A.53 B.78 C.131 D.184
3.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
A.电解法 B.热分解法 C.热还原法 D.热氧化法
4.下列化学用语表示正确的是
A.N2的电子式：N N B.乙酸的分子式：CH3COOH
C.硫离子结构示意图： D.乙烷的结构式：CH3CH3
5.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是
A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.(NH4)2SO4
6.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应
C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量
D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应
7.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是
A.浓硫酸 B.“84”消毒液 C.漂白粉 D.双氧水
8.下列物质中，互为同位素的是
A.H2O与D2O B. 与 C.红磷和白磷 D. 与C60
9.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是
A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
10.下列叙述正确的是
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物
C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖
D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
11.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径：K>Na>S>O B.离子半径：Na+>Mg2+>O2->F-
C.酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
12.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料
B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质
13.下列物质中互为同分异构体的是
A. B.
C.CH4和CH3CH3 D.淀粉和纤维素
14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反
应已达到化学平衡状态的是
A.HI的生成速率与H2的生成速率相等 B.H2的生成速率与I2的生成速率相等
C.混合物的颜色不再发生变化 D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
15.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是
A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液 B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热
C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水 D.NaCl溶液(淀粉)：过滤
16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料
电池的说法不正确的是
A.该电池工作时化学能转化为电能
B.该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O
C.该电池中电极b是正极
D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
17.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是
A.实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸
B.收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液
C.实验中需加入碎瓷片作催化剂
D.导管末端要插入液面以下
18.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 3mol/L稀硫酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.③④
19.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为
负极 ②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈 ③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A.D>A>B>C B.A>C>D>B C.B>D>C>A D.A>B>C>D
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列说法正确的是
A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题共5小题，共39分)
21.(3分)生活中的很多现象都与化学有关，请用学过的化学知识解释下列生活现象：
①用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好_____________________________
②为清除暖瓶或水壶中的水垢，人们经常用食醋将其浸泡_____________________________
③交警检查是否酒后驾车时，常使用含有酸性重铬酸钾的装置，当其由橙色变成绿色，则可判定司机酒
后驾车_______________________________________
22.(10分)下图是元素周期表的一部分，请回答：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
⑴元素⑦的原子结构示意图为______________;元素⑩的名称为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是
______________;原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同);具有两
性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
过程________________________________________________________。
23.(8分)五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A、D同主族。A的原子核内无中子;
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;A2C在常温下为液态;E元素的原子得到两个电子后所
形成的微粒具有与Ar相同的电子层结构。请回答：
⑴写出元素符号：A________________;D________________;E________________;
⑵C元素在周期表中的位置是__________________________
⑶A、C、D三种元素能形成一种离子化合物，其电子式为__________________________
⑷C与D按原子个数比为1∶1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
24.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为____________________________________________________，
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
25.(10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。
⑴通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为
___________________________________________________，反应类型为_____________。
⑵通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化(填
“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________________
___________________________________;食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE)，写出乙烯在一定条件
下生产聚乙烯的化学方程式____________________________________________________。
⑶天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式__________________________。
三、实验题(本题共2小题，共12分)
26.(4分)
⑴向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是_____________(填字母)
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气泡放出
⑵欲验证乙醇分子的结构中有不同于烃分子里的氢原子存在，除⑴外还需进行的实验为______________
_______________________________________________________________。
⑶乙醇分子的结构简式为______________，其中含有的官能团名称为_____________________。
27.(8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里
提取碘的流程如下图所示：
⑴步骤③的名称为______________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有_____________________。
⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
⑶提取碘的过程中，可选择的试剂是______________
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是
______________________________________________________________________________________。
⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处
(1处)：______________________________________________________。
四、计算题(本题共2小题，共9分)
28.(4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，
则生成有机物的质量是多少?
29.(5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应开始时向容器
内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0.7mol。
求：⑴前2min内O2的平均反应速率;⑵2min末SO3的浓度;⑶平衡是SO2的转化率。
石家庄市2010～2011学年度第二学期期末考试试卷
高一化学(A卷)答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C C D B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B C C D B D A D
21.(3分)(每空1分，其他合理答案均可)
①碱性并加热条件下促进油脂的水解
②食醋中含有醋酸，能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应
③乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化
22. (10分)
⑴ 溴 (每空1分)
⑵K Ar H (每空1分)
⑶HClO4 Al(OH)3 (每空1分)
⑷[:F:]-Mg2+[:F:]- (1分) K +:Cl →K+[:Cl:]- (2分)
23. (8分)
⑴ H Na S (每空1分)
⑵第二周期 ⅥA族 (1分)
⑶Na+[:O:H]- (2分)
⑷2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
24. (8分)
⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分)
⑵Fe-2e-=Fe2+ (1分) 增大 (1分)0.12g (2分)
⑶B A C (2分)
25. (10分)(方程式每空2分，其余每空1分)
⑴ 取代反应
⑵化学
⑶CH4+2O2 CO2+2H2O
26. (4分)
⑴A D (1分)
⑵验证生成的气体为氢气(1分)
⑶CH3CH2OH (1分) 羟基 (1分)
27. (8分)
⑴过滤 (1分) 分液漏斗 (1分)
⑵2I-+2H++H2O2=I2+2H2O(2分)
⑶C D(2分)
⑷取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘(1分)
⑸冷却水上进下出 (1分)
28. (4分)
解：经判断，乙醇过量
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
60 46 88
60g m(CH3COOC2H5)
解得：m(CH3COOC2H5)=88g
88g×70%=61.6g
答：反应中得到乙酸乙酯61.6g。
29. (5分)解：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
开始 2mol 1.6mol 0
参与反应 1.8mol 0.9mol 1.8mol
2min时 0.2mol 0.7mol 1.8mol
⑴v(O2)= =0.15 mol/(L∙min)
⑵c(SO3)= =0.6mol/L
⑶平衡时SO2转化率= ×100%=90%
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