第二学期高一化学期中练习题精选
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。本站小编准备了第二学期高一化学期中练习题，具体请看以下内容。
一、选择题(每小题3分，共48分)
1.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
6.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应
7.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A.v(A)=0.15 mol/(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•min)
C.v(C)=0.04 mol/(L•s) D.v(D)=0.01 mol/(L•s)
8.下列说法中，正确的是( )
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
9.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)
10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )
A.加热，升高溶液温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
11.下列说法正确的是( )
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极
12.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是( )
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中，化学能只转变为热能
13.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
14.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( )
A.0.1 mol /(L•min) B.0.2 mol /(L•min)
C.0.3 mol /(L•min) D.0.6 mol /(L•min)
15.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
16.在离子 RO 中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24
C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
二、填空题
17.(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________
(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________
(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。
________是正极，正极反应式：______________________
________是负极，负极反应式：______________________
18.(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。
(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是 。
(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。
(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO +2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
(甲) (乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
20.(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。
21.(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时N2 的转化率。
答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B C C C D C A D B B B C B
17. (10分)(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。
(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
铜片是负极，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
18.(12分)(1)
(2) H2O Na+ OH-(其余合理答案均可)
(3) 离子键和极性共价键 (4) Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O
19.(10分)(1) 双氧水的电子式
(2)Pb-2e-+SO = PbSO4 (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+
(4)2Fe3++2e-= 2Fe2+ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
20.(10分)
(1)C B (2)B 2Cu+4OH――4e-====2Cu(OH)2↓ 2H2O+O2+4e-====4OH-
解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。
(2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。
21.(10分)
(1)a=16 (2) N2转化率=25%
解析：(1)方法一 由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x则x∶6=1∶2，解之x=3，故a=13+3=16。
方法二 N2+3H2 2NH3
开始： a b 0
t时： 13 6
在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。
(2)n平(NH3)= ×25%=32 mol×25%=8 mol。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的第二学期高一化学期中练习题，希望大家喜欢。