高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点

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钠及其化合物的性质和用途知识点

1. 钠的物理性质和化学性质

物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃

钠的化

学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)

2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)

③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

(钠不能从溶液中置换出其他金属)

2.钠的保存

由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O)

出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)

3.氧化钠和过氧化钠

\x09氧化钠\x09过氧化钠

颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体

化学式\x09Na2O\x09Na2O2

氧化合价\x09-2\x09-1

稳定性\x09不稳定,在空气中可以继续氧化：

2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解

与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒

4.碳酸钠的碳酸氢钠

\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠

俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打

色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未

水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小

热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

相互

转化\x09

用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等

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