高一化学寒假复习知识点整理

为了帮助大家巩固复习知识点，常梦网小编特收集了高一化学寒假复习知识点整理，希望大家在寒假期间认真复习!

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3   KMnO4 KNO3   易燃气体:H2  CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等        自燃物品:白磷P4            遇湿易燃物品:Na  Na2O2      氧化剂:KMnO4   KClO3

剧毒品:KCN 砷的化合物      腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系 溶 液           胶体           浊液

分散质大小      <1nm         1～100nm        >100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KCl HCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖  酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质  强酸　　HCl  H2SO4  HNO3

强碱　　NaOH KOH  Ba(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质   弱酸HClO  H2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯                         水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分层 上层无色，下层橙红色。　　不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳 分层 上层无色下层紫红色  不能用酒精萃取

焰色反应操作要点   铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色  再蘸取待测液

钠的焰色：黄色;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)　焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解)

SO42---检验: 加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 出现血红色溶液  Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线 1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4) 定容时，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小  ②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应  ③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物  ②作为原子反应堆的导热剂  ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热  2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加 NaOH        NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红，但不滴落)， 4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应   2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O     离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O    Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式: Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解  2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—== Al(OH)3↓            Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+            Fe3+             Fe3+        Fe2+

氧化剂                   还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3            2FeCl3 +Fe==3FeCl2           Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:  FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   受热分解2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O  实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠 Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3 + CO2↑   CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O;    发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;  收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;   尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na + Cl2 == 2NaCl（黄色火焰，白烟） 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)     Cu + Cl2 == CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2 + Cl2 ==  2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2＋H2O      HCl＋HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+ 的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解 2HClO = 2HCl + O2↑

弱酸性：酸性 H2CO3 ﹥ HClO   证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13. 二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应  H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

还原性  2SO2+O2              2SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2  能使品红溶液褪色  原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白  原理：HClO 具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6  硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2      温室效应：CO2    光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)  白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒（工业酒精）：CH3OH   室内污染：甲醛  赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O   C+2H2SO4(浓)== SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO2           3NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-           NH3·H2O  == NH3↑+H2O

氨水成分有 分子：NH3 ，  H2O，  NH3·H2O 离子：NH4+  OH-   少量H+  。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3 + 5O2  4 NO+6H2O

铵盐 铵盐易溶解于水  受热易分解 NH4Cl==NH3↑+HCl↑  NH4HCO3=== NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O    注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu +8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O      C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 C、多数盐 KCl   NaCl  (NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等  b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl   d、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAc H2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Fe3+ (棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

19．物质的量有关的计算公式：

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3   KMnO4 KNO3   易燃气体:H2  CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等        自燃物品:白磷P4            遇湿易燃物品:Na  Na2O2      氧化剂:KMnO4   KClO3

剧毒品:KCN 砷的化合物      腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系 溶 液           胶体           浊液

分散质大小      <1nm         1～100nm        >100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KCl HCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖  酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质  强酸　　HCl  H2SO4  HNO3

强碱　　NaOH KOH  Ba(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质   弱酸HClO  H2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯                         水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分层 上层无色，下层橙红色。　　不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳 分层 上层无色下层紫红色  不能用酒精萃取

焰色反应操作要点   铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色  再蘸取待测液

钠的焰色：黄色;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)　焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解)

SO42---检验: 加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 出现血红色溶液  Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4) 定容时，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小  ②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应  ③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物  ②作为原子反应堆的导热剂  ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热  2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加 NaOH        NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红，但不滴落)， 4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应   2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O     离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O    Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式: Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解  2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—== Al(OH)3↓            Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+            Fe3+             Fe3+        Fe2+

氧化剂                   还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3            2FeCl3 +Fe==3FeCl2           Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:  FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   受热分解2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量最大，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O  实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠 Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3 + CO2↑   CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O;    发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;  收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;   尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na + Cl2 == 2NaCl（黄色火焰，白烟） 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)     Cu + Cl2 == CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2 + Cl2 ==  2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2＋H2O      HCl＋HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+ 的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解 2HClO = 2HCl + O2↑

弱酸性：酸性 H2CO3 ﹥ HClO   证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13. 二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应  H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

还原性  2SO2+O2              2SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2  能使品红溶液褪色  原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白  原理：HClO 具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6  硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2      温室效应：CO2    光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)  白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒（工业酒精）：CH3OH   室内污染：甲醛  赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O   C+2H2SO4(浓)== SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO2           3NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-           NH3·H2O  == NH3↑+H2O

氨水成分有 分子：NH3 ，  H2O，  NH3·H2O 离子：NH4+  OH-   少量H+  。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3 + 5O2  4 NO+6H2O

铵盐 铵盐易溶解于水  受热易分解 NH4Cl==NH3↑+HCl↑  NH4HCO3=== NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O    注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu +8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O      C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 C、多数盐 KCl   NaCl  (NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等  b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl   d、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAc H2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Fe3+ (棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

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