高一化学教案：硫酸教案
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本文题目：高一化学教案：硫酸教案
教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点 ：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法 ：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)
1、 稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：
②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：
③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：
④、稀硫酸和碱的中和反应：
⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)
2、SO42-的检验方法： 。
二、硫酸的工业制法介绍
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)
2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)
工业生产设备： 沸腾炉、氧化室 、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：
⒈ 浓硫酸的物理性质：
⒉ 浓硫酸的吸水性：
⒊ 浓硫酸的脱水性：
⒋ 浓硫酸的强氧化性：
Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加热)
C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加热)
S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加热)
2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加热)
分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌ 浓硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加热)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?
四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题
1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )
A 、 有剧毒 B 、 又臭鸡蛋气味 C 、 可排入大气 D 、是大气污染物
3、关于硫的叙述不正确的是( )
A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品红溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫
6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则A▬D的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。. C与NaOH反应的化学方程式为：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，进行如下图的实验：
适量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
气体 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
① 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加热、浓缩、蒸发 ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上实验现象及结果推测： (1)X的名称及化学式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)写出①、②、③、④、⑤、⑥各步反应的化学方程式。
10、有一种不溶于水的固体物质A，A与H2反应生成化合物B，A与O2反应生成化合物C,B与C都是溶于水形成酸性溶液的气体，这两种气体反应后生成固体物质A，将A于铁粉混合后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于盐酸，产生气体B，B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，用化学式表示出A、B、C、D各是什么物质。
11、三元素A、B、C,最外层电子数之和为17，质子数之和为31，A与B同周期相邻，B与C同主族相邻，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子结构示意图是▁▁，A的氢化物与C的氢化物等物质的量反应的化学式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化学键▁▁▁▁种。
12、Na2SO3在空气中会因氧化而变质，反应为;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验，取试样配成水溶液，将溶液分成三份：一份中加入Br2水，振荡、溴水褪色;一份中加入浓硫酸，产生有刺激性气味的气体;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，同时有气体生成。根据以上实验，该学生得出结论：此Na2SO3已变质。请分析该结论是否正确，说明原因。 文章来
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